Chemistry, Raymond Chang. pH dan kelarutan (16.9)

pH dan Kelarutan

 Kelarutan banyak zat juga tergantung pada  pH larutan. 
Reaksi Kesetimbangan :

keseimbangan kelarutan magnesium hidroksida:

Menambahkan OH2 ion (meningkatkan pH) menggeser kesetimbangan dari kanan ke kiri, sehingga mengurangi kelarutan Mg (OH)2. (Ini adalah contoh lain dari  ion efek umum. Di sisi lain, menambahkan H1 ion (penurunan pH) menggeser keseimbangan dari kiri ke kanan, dan kelarutan Mg (OH)2 meningkat. Dengan demikian, basis larut cenderunglarut dalam larutan asam. Demikian pula, asam larut larut dalam solusi dasar.

Untuk mengeksplorasi efek kuantitatif pH pada kelarutan Mg (OH)2,mari kita terlebih dahulu

menghitung pH dari Mg jenuh (OH)2 solusi. Kami menulis

Mari s menjadi kelarutan molar Mg (OH)2.Melanjutkan seperti pada Contoh 16.9,

Pada kesetimbangan, oleh karena itu,

 

dalam media dengan  pH kurang dari 10.45, kelarutan Mg (OH)2 akan meningkat. Ini mengikuti dari fakta bahwa pH rendah  menunjukkan  lebih tinggi [H1]dan dengan demikian lebih rendah [OH2],seperti yang kita harapkan dari Kw 5 [H1][OH2].Akibatnya, [Mg21]naik untuk mempertahankan kondisi ekuilibrium, dan lebih Mg (OH)2 larut.  pembubaran

Proses dan efek dari H ekstra1 ion dapat diringkas sebagai berikut:

keseluruhan:

Jika pH medium lebih tinggi dari 10,45, [OH2]akan menjadi lebih tinggi dan kelarutanMg (OH)2 akan menurun karena ion umum (OH2)efek. PH juga pengaruh kelarutan garam yang mengandung anion dasar. Sebagai contoh, keseimbangan kelarutan untuk BAF2 Dalam

Sebuah media asam, [Htinggi1]akan menggeser kesetimbangan berikut dari kiri ke kanan:

Sebagai [F2]menurun, [Ba21]harus meningkatkan untuk menjaga kondisi ekuilibrium . Dengan demikian, lebih BAF2 larut. Proses pembubaran dan pengaruh pH pada kelarutan BAF2 dapat diringkas sebagai berikut:

keseluruhan:

Kelarutan  garam yang mengandung anion yang tidak menghidrolisis tidak terpengaruh oleh pH. Contoh anion tersebut Cl2,Br2,dan sayaI2. Contoh 16,13 dan 16,14 kesepakatan dengan pengaruh pH pada kelarutan.

CONTOH 16,13

Manakah dari senyawa berikut akan lebih mudah larut dalam larutan asam dari dalam

air: (a) CU, (b) AgCl, (c) PbSO4?

Strategi Dalam setiap kasus, menulis reaksi disosiasi garam ke dalam kation dan anion. Kation tidak akan berinteraksi denganH1 ionkarena keduanya menanggungyang biayapositif. Anion akan bertindak sebagai akseptor proton hanya jika itu adalah basa konjugat dari asamlemah. Bagaimana penghapusan anion akan mempengaruhi kelarutan garam?

Solusi (a) kelarutan kesetimbangan untuk CU adalah

Ion Sulfida basa konjugat dari asam HS lemah. Oleh karena itu, S22 ion

bereaksi denganH1 ionsebagai berikut:

Reaksi ini menghilangkan S22 ion dari larutan. Menurut Le prinsip Chatelier, kesetimbangan akan bergeser ke kanan untuk mengganti beberapa S22 ion yangdihapus, sehingga meningkatkan kelarutan CU.

(b)  keseimbangan kelarutan

Karena Cl2 adalah basa konjugat dari asam kuat (HCl), kelarutan AgCl

tidakdipengaruhi oleh larutan asam.

(c)  Kelarutan kesetimbangan untuk PbSO4 adalah

Ion sulfat adalah basa lemah karena merupakan basa konjugat dari asam lemah HSO24.

Oleh karena itu, SO4 22 ion bereaksi denganH1 ionsebagai berikut:

Reaksi ini menghilangkan SO4 22 ion dari larutan. Menurut Le prinsip Chatelier, kesetimbangan akan bergeser ke kanan untuk mengganti beberapa SO4 22 ion yang dihapus, sehingga meningkatkan kelarutan PbSO4.